Acetamide-formule

Hoofd- Verwondingen

Mucopolysaccharide - Complex biopolymeer, inclusief suikers (70-80%) en eiwitten. Mucopolysacchariden maken deel uit van het bindweefsel en biologische vloeistoffen. Mucopolysacchariden zijn in het bijzonder heparine, hyaluronzuur, enz.

directory

Plantenfysiologie is de wetenschap van de processen die plaatsvinden in een plantenorganisme: bodem, lucht en heterotrofe voeding, synthese, transport en afbraak van stoffen, groei en ontwikkeling, plantbewegingen, interactie met pathogenen, reacties op nadelige omgevingsfactoren.

directory

Instrumentele (operante) geconditioneerde reflex - een geconditioneerde reflex verkregen door de methode, waarbij onvoorwaardelijke versterking alleen wordt gebruikt nadat een bepaalde reactie is weergegeven

directory

Mutatie-reversie - Een substitutie in DNA die de oorspronkelijke schade (echte reversie) corrigeert of compenseert (als gevolg van een secundaire mutatie in een bepaald gen).

directory

Supersensitive sites - Specifieke DNA-regio's gelokaliseerd in het chromatinegebied, waardoor de gevoeligheid van dit gebied voor endonucleasen wordt verhoogd; het verschijnen van overgevoelige plaatsen correleert met de transcriptie van de aangrenzende DNA-gebieden van de eukaryotische cel.

directory

Bloedarmoede (anemie) is een aandoening van het lichaam die wordt gekenmerkt door een afname van hemoglobine in het bloed (een drager van zuurstof van de longen naar de weefsels van het lichaam).

aceetamide

ACETAMIDE (amide azijnzuur) CH3CONH2, een pier m 59,07; bestsv. hygroscopische kristallen; m. pl. 81-82 ° С (voor metastabiele modificatie 69 ° С), T. Kip. 221,2 ° C. 105 ° C / 10 mm Hg v.; d20 20 1.159, nD 78.3 1.4274; 1,3 mPa * s (105 ° C); 38,96 * 10-3 N / m (85 ° C) en 36,66 * 10-3 N / m (105 ° C); N °pl 16,3 kJ / mol, H o arr -316,7 kJ / mol; 12,0 * 10-30 C * m; bij 25 ° C pKen 15.1, pKin de 14.5. Goede sol. in water en alcohol (respectievelijk 133,9 en 43,3 g per 100 g), de meeste andere org. p-arm, slecht - in de lucht.

Door chemische stof Saint-je-acetamide - een typische vertegenwoordiger van alifatisch. carbonzuuramiden. Zwak amfoterisch. Vormt onstabiele zouten met een sterke mijnwerker, to-tami; vervangt de N-amidegroep op het alkalimetaal, wordt gehydrolyseerd tot CH3COOH, wordt gedehydrateerd tot acetonitril, gespleten door alkalimetaalhypochlorieten om methylamine te vormen, geacetyleerd met keteen en acetylbromide tot diacetamide, enz.

In de industrie wordt acetamide verkregen door thermische dehydratie van ammoniumacetaat in een batch- of continu patroon:

Ontwikkelde een meer geavanceerde dampkatalytische. acetamidesynthesemethode:

Het proces wordt uitgevoerd bij 190-220 ° C, de volumetrische voedingssnelheid naar-u 0,2-0,3 h-1 en 4-10-voudige overmaat NH3; Acetamide-opbrengst 85-95% per passage. Bijproduct acetonitril (tot 3%). In het lab. aceetamide wordt verkregen door acetylatie van NH3 azijnzuuranhydride, acetylchloride, keteen of ethylacetaat. Kwaliteiten. p-acetamide-rode kleuring met benzoquinon p-rum.

Acetamide is een weekmaker en vochtinbrenger bij de productie van leer, papier, films, verven en vernissen; grondstoffen voor de synthese van N-chloor- en N-broomacetamiden, thioaceetamide, methylamine, Lek. Wed-in en anderen.

Acetamide is ontvlambaar; dwz. het SAP. 154,4 ° C LD50 ong. 10 g / kg (muizen, intraperitoneaal).

aceetamide

IUPAC-naam: acetamide, ethanamide
Andere namen: Azijnzuur
Molecuulformule: C2H5NO
Molmassa: 59,07 g / mol-1
Uiterlijk: kleurloze, hygroscopische substantie
Geur: geen geur
Dichtheid: 1,159 g / cm3
Smeltpunt: van 79 tot 81 ° C; van 174 tot 178 ° F; van 352 tot 354K
Kookpunt: 221,2 ° C; 430,2 ° F; 494.3K (ontbonden)
Oplosbaarheid in water: 2000 g / l- 1
Oplosbaarheid in ethanol: 500 g / l - 1
Pyridine: 166,67 g / l - 1
Oplosbaar in chloroform, glycerine, benzeen
Stoomdruk: 1,3 Pa
Brekingsindex (Nd): 1.4274
Viscositeit: 2,052 cps (91 ° C)
Vlampunt: 126 ° C; 259 ° F; 399k
Halve dosis: 700 mg / kg (rat, oraal)

Acetamide (ethanamide) is een organische verbinding met de formule CH3CONH2. Het is het eenvoudigste amide afgeleid van azijnzuur. Het kan worden gebruikt als weekmaker en als industrieel oplosmiddel. Een verwante verbinding, N, N-dimethylacetamide (DMA) heeft een breder gebruik, maar is niet afgeleid van acetamide.

Productie en gebruik

Acetamide kan in het laboratorium worden geproduceerd door ammoniumacetaat te dehydrateren:

In de industrie wordt acetamide gewoonlijk verkregen door de bovengenoemde reactie of door hydrolyse van acetonitril, een bijproduct van de productie van acrylonitril:

verspreiding

Acetamide werd gedetecteerd nabij het centrum van het Melkwegstelsel. Deze ontdekking is mogelijk belangrijk omdat acetamide een amidebinding heeft die vergelijkbaar is met die tussen aminozuren in eiwitten. Deze ontdekking dient als een bevestiging van de theorie dat organische moleculen die kunnen leiden tot het ontstaan ​​van leven zich kunnen vormen in de ruimte. Bovendien wordt soms aceetamide gevormd door het verbranden van steenkool.

aceetamide

Acetamide - CH3CONH2, azijnzuuramide. Naaldachtige, naaldachtige kristallen smelten in vochtige lucht. Het is oplosbaar in water en hete alcohol, praktisch onoplosbaar in benzeen en ether. Acetamide kan worden verkregen:

  1. De reactie van ethylacetaat met een waterige oplossing van ammoniak in de kou.
  2. De ontleding van droog ammoniumacetaat. De reactie wordt het best uitgevoerd in de aanwezigheid van 100% azijnzuur als een katalysator. Het is ook mogelijk om droog ammoniumacetaat te fuseren met droog ureum als ontwateringsmiddel (dit geeft ammoniak en koolstofdioxide af).
  3. Ammoniak doorgeven aan heet azijnzuuranhydride.
  4. Verwarmen van een mengsel van watervrij natriumacetaat met ammoniumchloride (de reactie geeft een kleine opbrengst aan aceetamide).

Acetamide is een vrij sterke verbinding, het ontbindt praktisch niet bij het kookpunt onder normale druk (221,5 ° C), zeer langzaam afgebroken door koude zuren en logen. Met heet alkali geeft het het overeenkomstige acetaat en ammoniak, wanneer het wordt gekookt met een waterige oplossing van het zuur, geeft het azijnzuur en het overeenkomstige ammoniumzout. Acetamide wordt afgebroken tot azijnzuur en ammoniak door oververhitte waterdamp.

Het verwarmen van aceetamide in een stroom droge HC1 geeft ammoniumchloride en diacetamide (CH3CO)2NH

Bekend natuurlijk amide-azijnzuur, dat een mineraal is. De naam acetamide is de gebruikelijke korte naam voor deze stof, zowel van natuurlijke als kunstmatige oorsprong [1].

aceetamide

inhoud

Fysische en chemische eigenschappen

Acetamide is een muisachtig naaldachtig kristal gesmolten in vochtige lucht. Het is oplosbaar in water, hete alcohol en een aantal organische oplosmiddelen, praktisch onoplosbaar in benzeen en ether.

Acetamide is een redelijk stabiele verbinding: het ontleedt praktisch niet bij het kookpunt bij normale druk (221,5 ° C), het ontleedt zeer langzaam met koude zuren en logen. Met heet alkali geeft het het overeenkomstige acetaat en ammoniak, wanneer het wordt gekookt met een waterige oplossing van het zuur, geeft het azijnzuur en het overeenkomstige ammoniumzout. Acetamide wordt afgebroken tot azijnzuur en ammoniak door oververhitte waterdamp.

Amfoteer acetamide: vormt bij interactie met sterke anorganische zuren onstabiele zouten:

in staat om zouten te geven met alkaliën:

Het verwarmen van aceetamide in een stroom droge HC1 geeft ammoniumchloride en diacetamide (CH3CO)2NH.

Tijdens dehydratatie vormt acetamide acetonitril, in reactie met alkalimetaalhypochlorieten vormt methylamine.

Voorbereiding en gebruik

Acetamide kan worden verkregen:

  1. De reactie van ethylacetaat met een waterige oplossing van ammoniak in de kou.
  2. De ontleding van droog ammoniumacetaat. De reactie wordt het best uitgevoerd in de aanwezigheid van 100% azijnzuur als een katalysator. Het is ook mogelijk om droog ammoniumacetaat te fuseren met droog ureum als ontwateringsmiddel (dit geeft ammoniak en koolstofdioxide af).
  3. Ammoniak doorgeven aan heet azijnzuuranhydride.
  4. Verwarmen van een mengsel van watervrij natriumacetaat met ammoniumchloride (de reactie geeft een kleine opbrengst aan aceetamide).

Acetamide wordt gebruikt als weekmaker bij het verkrijgen van leer, papier, films en verven en vernissen. Het wordt gebruikt als een uitgangsmateriaal voor de bereiding van N-chloor- en N-broomacetamiden, thioacetamide, methylamine en een aantal geneesmiddelen.

Bekend natuurlijk amide-azijnzuur, dat een mineraal is.

toxiciteit

Acetamide kan een potentieel carcinogene stof zijn [1].

Schrijf een beoordeling voor het artikel "Acetamide"

aantekeningen

  1. ↑ Nieuwe gids chemicus en technoloog. Radioactieve stoffen. Schadelijke stoffen. Hygiënische normen / Redkol.: Moskvin A.V. en anderen. - SPb. : ANO NPO Professional, 2004. - 1142 p.

referenties

  • Chemical Encyclopedia / Redkol.: Knunyants I.L. et al. - M.: Soviet Encyclopedia, 1988. - Deel 1 (Abl-Dar). - 623 s.
  • Acetamide // Brockhaus en Efron Encyclopedisch Woordenboek: 86 ton (82 ton en 4 extra). - SPb. 1890-1907.

Fragment dat Acetamide kenmerkt

De Russen deden dit niet, omdat ze de Fransen niet aanvielen. Aan het begin van de strijd stonden ze alleen op de weg naar Moskou en blokkeerden het, en net zoals ze bleven staan ​​aan het einde van de strijd, zoals ze aan het begin stonden. Maar als zelfs het Russische doel was om de Fransen ten val te brengen, konden ze deze laatste inspanning niet leveren, omdat alle Russische troepen verslagen waren, er geen enkel deel van de troepen niet beschadigd was in de slag en de Russen in hun plaatsen bleven zitten, verloor de helft van hun troepen.
Het was gemakkelijk voor de Fransen, met de herinnering aan alle eerdere vijftien jaar durende overwinningen, met de zekerheid dat Napoleon onoverwinnelijk was, met de wetenschap dat ze deel hadden uitgemaakt van het slagveld, dat ze slechts een kwart van het volk verloren hadden en dat ze nog steeds twintigduizend sterke bewakers hadden. De Fransen, die het Russische leger hadden aangevallen om het uit de positie te brengen, moesten dit doen, want zolang de Russen, net als voor de strijd, de weg naar Moskou blokkeerden, werd het Franse doel niet bereikt en al hun inspanningen en verliezen waren tevergeefs. Maar de Fransen hebben dit niet gedaan. Sommige historici zeggen dat Napoleon zijn onaangeroerde oude garde had moeten geven om de strijd te winnen. Spreken over wat er zou gebeuren als Napoleon zijn bewaker aanbood, is als praten over wat er zou gebeuren als de lente in het najaar was geworden. Het kan niet waar zijn. Napoleon heeft zijn wacht niet gegeven, omdat hij dit niet wilde, maar dit kon niet worden gedaan. Alle generaals, officieren, soldaten van het Franse leger wisten dat dit niet kon, omdat de gevallen geest van het leger het niet toestond.
Het was niet alleen Napoleon die het droomachtige gevoel ervoer dat een verschrikkelijke armzwaai machteloos valt, maar alle generaals, alle soldaten van het Franse leger die deelnamen en niet betrokken waren, na alle ervaringen van eerdere veldslagen (waar na tien keer minder moeite de vijand vluchtte) de vijand, die de helft van de troepen verloren had, stond aan het einde net zo dreigend als aan het begin van de strijd. De morele kracht van het Franse aanvallende leger was uitgeput. Niet die overwinning, die wordt bepaald door de opgepikte stukken materie op stokken, banners genoemd, en de ruimte waarop de troepen stonden en staan, maar een morele overwinning, die de vijand overtuigt in de morele superioriteit van zijn vijand en in zijn machteloosheid, werd gewonnen door de Russen onder Borodin. De Franse invasie, als een woedend beest dat in zijn aanloop een dodelijke wond ontving, voelde zijn eigen vernietiging; maar het kon niet stoppen, net zoals het zwakste Russische leger kon afwijken. Na deze aanval kon het Franse leger Moskou nog steeds bereiken; maar daar, zonder nieuwe inspanningen van het Russische leger, was het om te sterven, bloedend door de dodelijke wond die onder Borodino was toegebracht. Een direct gevolg van de slag bij Borodino was de onredelijke vlucht van Napoleon vanuit Moskou, terugkerend langs de oude Smolensk-weg, de vernietiging van de vijfhonderdduizendste invasie en de dood van Napoleontisch Frankrijk, dat voor het eerst onder Borodin werd afgehandeld door de sterkste geest van de vijand.

Voor de menselijke geest is de absolute continuïteit van beweging onbegrijpelijk. Een persoon wordt pas begrijpelijk als de wetten van elke beweging worden beschouwd wanneer hij willekeurig genomen eenheden van deze beweging beschouwt. Maar op hetzelfde moment, van dit feit van de willekeurige verdeling van continue beweging in discontinue eenheden, zijn de meeste menselijke fouten het gevolg.
Het zogenaamde sofisme van de Ouden is bekend, bestaand uit het feit dat Achilles de schildpad aan de voorkant nooit zal inhalen, ondanks het feit dat Achilles tien keer meer kans heeft dan de schildpad: zodra Achilles de ruimte passeert die hem scheidt van de schildpad, passeert de schildpad een tiende van die schildpad voor hem de ruimte; Achilles zal deze tiende passeren, de schildpad passeert een honderdste, en zo verder tot in het oneindige. Deze taak werd aan het oude onoplosbaar aangeboden. De zinloosheid van de beslissing (dat Achilles de schildpad nooit zal inhalen) vloeide voort uit het feit dat discontinue eenheden van beweging willekeurig werden toegelaten, terwijl de beweging van zowel Achilles als de schildpad continu werd uitgevoerd.
Door kleinere en kleinere bewegingseenheden te accepteren, benaderen we alleen de oplossing van het probleem, maar bereiken deze nooit. Alleen door een oneindig kleine waarde toe te kennen en een progressie van deze naar een tiende en de som van deze geometrische vooruitgang te nemen, bereiken we een oplossing voor het probleem. Een nieuwe tak van de wiskunde, die de kunst heeft bereikt om met oneindig kleine hoeveelheden om te gaan, en in andere meer complexe vraagstukken van beweging, geeft nu antwoorden op vragen die onoplosbaar leken.
Dit nieuwe, onbekend voor de Ouden, tak van de wiskunde, bij het beschouwen van bewegingskwesties, het toelaten van oneindig kleine hoeveelheden, dat wil zeggen die waarin de hoofdconditie van beweging hersteld is (absolute continuïteit), corrigeert daarmee die onvermijdelijke fout die de menselijke geest niet anders dan kan maken in plaats van continue beweging, afzonderlijke eenheden van beweging.
Bij het vinden van de wetten van de historische beweging is precies hetzelfde.
De beweging van de mensheid, voortkomend uit het ontelbare aantal menselijke verontwaardiging, wordt continu uitgevoerd.
Het begrijpen van de wetten van deze beweging is het doel van de geschiedenis. Maar om de wetten van continue beweging van de som van alle willekeur van mensen te begrijpen, maakt de menselijke geest willekeurige, discontinue eenheden mogelijk. De eerste methode van geschiedenis bestaat uit het nemen van een willekeurige reeks van doorlopende gebeurtenissen, om het afzonderlijk van anderen te beschouwen, terwijl er niet is en kan niet het begin zijn van een gebeurtenis, maar altijd vloeit één gebeurtenis voortdurend van de andere. De tweede methode is om de actie van één persoon, een koning, commandant, als de optelsom van willekeurige daden van mensen te beschouwen, terwijl de som van menselijke willekeur nooit wordt uitgedrukt in de activiteiten van één historische persoon.
Historische wetenschap in haar beweging accepteert voortdurend kleinere en kleinere eenheden ter overweging en probeert op deze manier dichter bij de waarheid te komen. Maar hoe klein de eenheden die de geschiedenis ook accepteert, we voelen dat de aanname van de eenheid, gescheiden van een andere, de aanname van het begin van een fenomeen en de veronderstelling dat de willekeur van alle mensen tot uiting komt in de acties van een historische persoon, op zichzelf onjuist zijn.
Elke conclusie van de geschiedenis, zonder de minste inspanning van de kant van de kritiek, desintegreert als stof en laat niets achter, alleen omdat de criticus een grotere of een kleinere discontinue eenheid kiest voor het waarnemingobject; waarop het altijd recht heeft, aangezien de historische eenheid altijd willekeurig is.

aceetamide

Engelse naam: Acetamide

Acetamide is een mineraal in de subklasse van acetaten boven de zoutklasse van organische zuren. Het is een natuurlijk acetamide (amide van azijnzuur). De naam acetamide is de gebruikelijke korte naam voor deze stof.

Vormt hexagonale prismatische kristallen tot 5 mm, met zichtbare randen <1120>; ook in de vorm van kleine stalactieten en granulaire aggregaten.
Gemakkelijk oplosbaar in water (water wordt bitter voor de smaak). Verdampt in zonlicht.
Geïnstalleerd op de brandende slakkenberg van een kolenmijn in de stad Chervonograd, in het Lviv-Volyn-kolenbekken, de regio Lviv, Z. Oekraïne. Vult kleine gaatjes in gebieden verrijkt met ammoniak, die alleen verschijnen tijdens perioden van droog weer.
Ook opgemerkt in At Shamokin, nabij Burnside, Northumberland, Pennsylvania, VS (At Shamokin, nabij Burnside, Northumberland Co., Pennsylvania, VS).

aceetamide

Dwz amidezuur, CH3CO. NH2; Voor het eerst verkregen in 1847 door Dumas, Leblanc en Malagutti onder invloed van ammoniak op ethyl ethylacetaat CH3CO. besturingssysteem2H5. A. kristalliseert uit in kleurloze naalden, smelt bij 83 ° C en kookt op 222 °; sp. zijn gewicht is 1.159 bij 4 °, de geur is karakteristieke muis; gemakkelijk oplosbaar in water en alcohol, maar niet oplosbaar in ether. Bij het koken met water, en vooral met basen en zuren, voegt A. elementen water toe en geeft het azijnzuur en ammoniak; onder de werking van dehydraterende stoffen: fosforzuuranhydride, zinkchloride, acetonitril CH wordt verkregen3CN (zie deze ff.). A. heeft een gemiddelde reactie, maar aan de ene kant is het een zwakke base, omdat het zouten geeft met zuren, en anderzijds, het vertoont ook zure eigenschappen: met het oxide van kwik en zilver, producten van de substitutie van waterstof voor de amidegroep worden verkregen:

Dezelfde waterstof in A. kan worden vervangen door halogeniden of alcoholradicalen: methyl, ethyl, fenyl (zie Acetanilide), maar ook door de rest van azijnzuur, acetyl en di- en triacetamide worden gevormd:

beide worden verkregen uit acetonitril, de eerste - indien verhit met sterk azijnzuur en de tweede - met azijnzuuranhydride.

Acetamide-formule

In een kolf met een vlakke bodem en een stop van geslepen glas worden 50 g ethylacetaat en 75 g van een 25% ammoniakoplossing gemengd. Door het mengsel af te koelen tot 8-10 ° C wordt het verzadigd met ammoniakgas om een ​​homogene vloeistof te verkrijgen. De kolf wordt afgesloten en gedurende twee dagen in de koelkast bewaard. Vervolgens wordt de reactiemassa in een fles Wurtz gegoten en eerst gedestilleerd met water (tot 150 ° C) en vervolgens met een luchtkoeler. In het bereik van 190. 225 ° C wordt de acetamidefractie verzameld, die stolt in de ontvanger. Het resulterende product wordt uitgeperst op een Schott-trechter, gedroogd in een exsiccator boven zwavelzuur en opnieuw gedestilleerd onder atmosferische druk of in een vacuüm, of herkristalliseerd uit ether.

Opbrengst 22 g (69% van de theorie).

Acetamide is een kleurloze kristallijne substantie, goed oplosbaar in water, alcohol, glycerol en beperkt in chloroform, ether. T. pl. 81 C, T. Kip. 222 ° C.

Methode om 2 te verkrijgen:

3 kg (2860 ml; 50,0 mol.) IJsazijn worden in een kolf van 5 liter gegoten en er wordt zoveel ammoniumcarbonaat toegevoegd dat het ammoniakgehalte 400 g is (23,5 mol., Opmerking: 1). De kolf wordt afgesloten met een stop met één gat waarin een gebroken kolom van 90 cm lang is aangesloten, verbonden met een koeler en een ontvanger. De koeler is een glazen buis met een lengte van 150-200 cm. Het mengsel wordt verwarmd tot een zachte zwaai, de verdere verwarming wordt aangepast om ongeveer 180 ml van de schouderriem in 1 uur te verkrijgen. Een dergelijke destillatie wordt gedurende 8-10 uur voortgezet (totdat de temperatuur aan de top van de kolom 110 ° bereikt). Het volume van destillaat bestaande uit waterig azijnzuur bereikt 1400-1500 ml. Vervolgens wordt de ontvanger veranderd, wordt de verwarming geleidelijk verhoogd en wordt de destillatie voortgezet totdat de temperatuur in de kolom stijgt tot 140 °. Het volume destillaat, dat bijna puur azijnzuur is, dat kan worden gebruikt bij de herhaling van de synthese, is 500-700 ml.

De inhoud van de kolf van 5 liter wordt in een 2-literkolf gegoten voor gefractioneerde destillatie, uitgerust met een terugvloeikoeler van 40-50 cm lang en onderworpen aan destillatie bij atmosferische druk. De koeler is een glazen buis. De fractie met een kookpunt tot 210 ° wordt afzonderlijk verzameld; het volume is maximaal 250-300 ml. In de kolf blijft bijna zuiver aceetamide over, dat wordt gedestilleerd bij 210-216 °; het gewicht van het gedestilleerde product: 1150-1200 g. Door destillatie van de tot 210 ° kokende fractie kan de opbrengst worden verhoogd tot 1200-1250 g (87-90% van de theorie). Het op deze manier verkregen aceetamide is voldoende zuiver voor de meeste werken. Om een ​​volledig zuiver product te verkrijgen, volstaat het om gedestilleerd acetamide te onderwerpen aan kristallisatie uit een mengsel van benzeen en ethylacetaat; 1 kg aceetamide wordt uit een mengsel van 1 1 benzeen en 300 ml ethylacetaat (aantekening 2) herkristalliseerd. Krijg kleurloze gigly met zo pl. 81 ° (noot 3). Het oplosmiddel kan worden geregenereerd en het acetamide dat zich in de oplossing bevindt kan worden geïsoleerd als de moederloog wordt gedestilleerd.

1. Corrosief ammoniumcarbonaat bevat vaak een aanzienlijke hoeveelheid onzuiverheden; daarom is het noodzakelijk het ammoniakgehalte daarin te bepalen door voorafgaande titratie met zuur. Het ammoniumcarbonaat dat bij de bovenstaande bewerking werd gebruikt, bevatte 27,2% ammoniak; 1470 g werd voor de reactie genomen

2. Als een van de beste zuiveringsmethoden werd kristallisatie van aceetamide gesuggereerd door het op te lossen in hete methylalcohol (0,8 ml per 1 g), gevolgd door verdunning van de oplossing met ether (8-10 ml per 1 g).

3. Acetamide is hygroscopisch; daarom zou het niet open moeten blijven voor de lucht.

aceetamide

aceetamide

  • Formule CH3OKH2
  • Molmassa 59 g / mol
  • verschijning

Witte naalden

FYSISCHE EIGENSCHAPPEN

  • muis geur,
  • verspreidt zich in vochtige lucht
  • smeltpunt 83 ° C;
  • laten we goed oplossen in water en alcohol
  • vrijwel onoplosbaar in benzeen en ether
  • Smeltpunt 81,5 ° C
  • Kookpunt 221,5 ° C
  • Dichtheid 0.9867 kg / m3

ONTVANGEN

Het wordt verkregen door de reactie van ethylacetaat met een waterige oplossing van ammoniak in de kou. De ontleding van droog ammoniumacetaat. Ammoniak doorgeven aan heet azijnzuuranhydride. Het mengsel van watervrij natriumacetaat verwarmen met ammoniumchloride (lage opbrengst).

TOEPASSING

Wordt gebruikt bij de vervaardiging van leer, stof, papier en kwikzout - voor het aankleden van zaadkorrels.

Acetamide-formule

De reactieproducten worden in een destillatiekolf gegoten, die wordt gecombineerd met een koelkast, en ammoniak, water en alcohol worden afgedestilleerd onder een thermometer zonder thermometer totdat ongeveer een kwart van het oorspronkelijke volume vloeistof in de kolf achterblijft. Het residu wordt in een kleine destillatiekolf gegoten, een thermometer wordt ingebracht en de destillatie wordt voortgezet tot de thermometer 190 ° C aangeeft. Vervolgens wordt de waterkoeler vervangen door een korte luchtkoeler en wordt, bij gebruik van een kleine erlenmeyer als ontvanger, het acetamide gedestilleerd bij een temperatuur van 210-216 ° C. aceetamide wordt verhit om te smelten, uitgegoten in een porseleinen schaal. De opbrengst is 9,6 g (70%); m. pl. 78-81 0 C.

N-butylacrylaat

Reagentia: methylacrylaat - 8,6 g (0,1 mol);

n-butylalcohol - 3,7 g (0,1 mol);

p-tolueensulfonzuur - 0,1 g;

hydrochinon - 0,2 g

Gerechten: dubbele bol; thermometer; mechanische roerder; Liebig koelkast

In een tweehalskolf per 100 ml, in een van de kelen waarvan een glazen buis wordt ingebracht met een weggetrokken capillair, worden 3,7 g n-butylalcohol, 8,6 g methylacrylester, 0,2 g hydrochinon en 0,1 g n-butyl geplaatst. tolueensulfonzuur. Kerstfles in de kolf en de oplossing wordt in een oliebad tot koken verhit. De kolom werkt met een gesloten kraan en met een volledig destillaatretour totdat de damptemperatuur in de kop zakt tot 62 - 63 ° C, d.w.z. tot het kookpunt van het azeotropische mengsel "methylalcohol - methylacrylester". Dit azeotropische mengsel wordt zo snel als het wordt gevormd afgedestilleerd en er wordt gecontroleerd dat de temperatuur in de kop niet boven 65 ° C stijgt. Wanneer de vorming van methylalcohol na 6-10 uur vertraagt, wordt de overmaat acrylzuurmethylester afgedestilleerd en vervolgens gedestilleerd acrylzuurbutylester bij 39 ° C (10 mmHg). De opbrengst is 5 - 6 g (78 - 94%).

Shabarov Yu.S. Organische chemie. Handboek voor universiteiten. M.: Chemistry, 2000.

Becker, G., Berger, V., et al. Organicum: een workshop over organische chemie. M.: Mir, 1992. Deel 1, 453 p. T.2, 442 p.

Agronomov A.E. Geselecteerde hoofdstukken van de organische chemie. M: Moscow State University Publishing House, 1975.

Golodnikov G V., Mandelstam T.V. Workshop over organische synthese. L.: Publishing House of Leningrad State University, 1976. 373 p.

Yuriev Yu.K., Levina R.Ya., Shabarov Yu.S. Praktisch werk in de organische chemie. Vol. 4. M.: Uitgeverij House of Moscow State University, 1969. 253 p.

Dneprovsky A.S., Temnikova T.I. Theoretische grondslagen van de organische chemie. L.: Chemistry, 1991.

Titze L., Aicher T. Preparative Organic Chemistry. M.: Mir, 1999. 704 p.

Buhler, K., Pearson, D. Organische syntheses. M.: Mir, 1973. Deel 1, 620 p. Deel 2, 591 p.

Weigand - Hilgetag. Experimentele methoden in de organische chemie. M.: Chemistry, 1968. 944 p.

Meer Artikelen Over Ontsteking Van Het Oog